<<
>>

Водород

Электронная конфигурация. Водород имеет только один электрон, формула электронной конфигурации 1.у'.

Получение. Получение водорода в лаборатории.

В лабораторных условиях для получения водорода используют следующие методы:

а) взаимодействие цинка с разбавленной соляной или серной кислотой: гп + 2НС1 = гпС12 + Н2Т;

б) взаимодействие кальция с водой: Са + 2Н,0 = Са(ОН), + Н2Т;

в) взаимодействие алюминия или кремния с растворами щелочей: & + 2№ОН + Н,0 = + 2Н/Г;

г) действие гидрида кальция на воду: СаН, + 2Н,0 = Са(ОН), + 2Н2Т.

В промышленности водород получают из метана: СН, + 2Н,0 = СО, + 4Н2Т. Водород получают также при электролизе водного раствора хлорида натрия и при крекинге нефтепродуктов

Физические свойства. Водород — бесцветный газ, не имеющий запаха. Это самый легкий из всех газов; он в 14,5 раза легче воздуха. В воде водород плохо растворил«, но в некоторых металлах (никель, палладий, платина) способен растворяться в значительных количествах

Химические свойства. Водород проявляет двойственную химическую природу, проявляя как окислительную, так и восстановительную способность. Химические реакции с водородом чаще всего протекают при повышенной темпе­ратуре. Например, водород горит в кислороде, образуя воду: 2Н2 + 02 = Н20.

Водород реагирует с хлором (на свету со взрывом), образуя хлороводород: Н2 + С1, = 2НС1.

При пропускании водорода над расплавленной серой образуется газооб­разный сероводород: Н2 + Б = Н,5.

Водород способен восстанавливать многие металлы из их оксидов. Реакция идет при высокой температуре: СиО + Н, = Си -1- Н,0.

Это окислительно-восстановительная реакция, где водород, отдавая один электрон, проявляет свойства восстановителя: Н, - 2е_ = 2Н*: Си-* + 2е~ - Си".

Применение водорода. Водород применяют в металлургии для восстановле­ния некоторых цветных металлов из их оксидов. Главное применение водород находит в химической промышленности для синтеза аммиака, дая получения метилового спирта и других органических соединений. Водород используют при гидрогенизации жиров, угля и нефти. При гидрогенизации угля и нефти низкосортные виды топлива превращаются в высококачественные.

Водород используют для охлаждения генераторов электрического тока, а его изотопы находят применение в атомной энергетике

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Водород:

  1. 16. Водород
  2. 18. Перекись водорода
  3. Соли
  4. Кислоты
  5. 27. Бензол и его строение
  6. 17. Вода
  7. 9. Предельные углеводороды (алканы). Номенклатура алканов и их производных
  8. 55. Сложные эфиры
  9. 30. Аммиак
  10. 12. Водородная связь
  11. 40. Химические свойства и применение предельных одноатомных спиртов
  12. 10. Химические свойства метана и его гомологов
  13. 46. Альдегиды и их химические свойства
  14. 17. Строение и номенклатура углеводородов ряда этилена
  15. 38. Углерод и его свойства
  16. Серная кислота
  17. 4. Эквивалент. Закон эквивалентности. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
  18. Вода
  19. 16. Этилен и его гомологи
  20. 30. Гомологи бензола