<<
>>

Соли

Соли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов или ЫН4* и анионы кислотных остатков.

Соль представляет собой продукт полного или частичного замещения атомов водорода у кислоту или основания.

Отвода различают следующие группы солей.

Группы солей

Группы солей Определение Примеры
Средние Все атомы водорода в кислоте заме­щены металлом кыо3. ыа2со3. К,Р04
Кислые Атомы водорода в кислоте замеще­ны частично N3400,, Са(НС03)„ №Н,Р04
Основные Гидроксогруппы основания частич­но замещены кислотными остатками гп(ОН)С1, А1(0Н)804. (СиОН).СОз
Двойные Атомы водорода в двух- или много­основной кислоте замещены не одним металлом, а двумя КАКБО^,. ЫаКСО,
Смешаные Образованы двумя различными ани­онами СаС1(СЮ), Са5Р(Р04)3

Существует многочисленный класс колипсксиых солей, в состав которых входят комплексные ноны, заключающиеся в квадратные скобки (К,|Ре(СЫ)(>|, №[А1(ОН)41).

Соли важнейших кислот

Название кислоты Формула кислоты Названия солей
Азотная НІМО, Нитраты
Азотистая ныо2 Нитриты
Борная Н,ВО, Бораты
Название кислоты Формула кислоты Названия солей
Бромоводородная НВг Бромиды
И одоводородная НІ Иодиды
Кремниевая НзБіО, Силикаты
Марганцовая Ншп04 Перманганаты
Метафосфорная НР03 Мета(|>осфаты
Мышьяковая Н3А5О4 Арсенаты
Мышьяковистая Н3А.ч03 Арсениты
Ортофосфорная н.ро4 Фосфаты (орто-)
Пирофосфорная н>А Пирофосфаты (ди)
Серная н2бо4 Сульфаты
Сернистая Н^О, Сульфиты
Соляная НСІ Хлориды
Угольная н2со, Карбонаты
Фосфористая н3ро3 Фосфиты
Фтороводородная НР Фториды
Хлорная нсю4 Перхлораты
Хлорноватая нею, Хлораты
Хлорноватистая нею Гипохлориты
Хромовая Н2Сг04 Хроматы
Циановодородная HCN Цианиды

______________________ Физические свойства_____________________

За небольшим исключением, соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Могут быть как бесцветными, так и окрашенными.

По растворимос­ти в воДе их можно раздештть на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Все соли азотной и уксусной кислот растворимы в воде. Соли соляной кислоты также растворимы за исключением хлоридов серебра н ртути Химические свойства

а) Соли взаимодействуют со щелочами.

Условия реакции — в результате должно получаться нерастворимое вещест­во, газ или слабый электролит. Сама соль должна быть растворимой. Мё + 2К.ОН = К,504 + МЄ(ОН)2Х; М§[2]* + 20Н" = Мё(ОН),4;

б) соли взаимодействуют с кислотами.

Условие реакции — образование осадка или газообразного вещества. Силь­ные кислоты вытесняют из солей более слабые или летучие.

Ыа:СО, + 2НС1 = 2ЫаС1 + СО/Г + Н,0; СО,1- + 2Н* = СО/Г + Н,0;

в) соли взаимодействуют с металлами ( в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов). Более активные металлы вытесняют из солей ме­нее активные: 2л + СиБО, = 2пБ04 + Сиі; Ъп* + Си2* = ТхС* + Си"і. Исключение составляют щелочные и щелочноземельные металлы, которые в растворе взаимодействуют прежде всего с водой;

г) соли вступают в реакцию с солями, если в результате реакции образуется новая нерастворимая соль.

ЗВаО^О,), +АІ,(504)3 = ЗВаБО.І + 2А1(ЫОз),: Ва2+ + БО,2- = ВаБО.І

Гидролиз солей — взаимодействие ионов, входящих в состав соли, с водой. Механизм гидролиза различных солей показан в таблице.

Гидролиз солеи

Соль образована Реакция среды Механизм в общем виде Примеры
Сильным основанием и слабой кислотой Щелочная [Н+] < [ОН-] Я"- + Н,0 ^

^ нк(п"-'>- + он-

Ма,С03 + Н,0 а=Р ^ЫаНСО, + ЫаОН: со,2- + Н,0 ^

^нсо.+он-

Слабым основанием и сильной кислотой Кислая [Н+] > (ОН-) Ме"+ + Н.О ^ ^ МеОН(п-'>+ + Н+ СиСІ, + Н,0 ^ СиОНСІ + НС1; Си:+ + Н,0 ^ ^ Си(ОН)- + Н*
Сильнымосно- ваннем и силь­ной кислотой Нейтральная

[Н-] = юн-]

Гидролиз практи­чески не идет Ыа+ + СІ- + Н,0 ^ Ыа* + ОН* + С1~ + Н*:

н,о н* + он-

Слабым основанием и слабой кислотой Нейтральная

1Н-] = юн-]

Соль полностью разлагается водой ацсоо, + зню =

= 2А1(ОН)3і + ЗСО,Т:

зео,2- + зн2о =

= 2А1(ОН)3 і + ЗС02Т

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Соли:

  1. 31. Соли аммония
  2. 54. Соли натрия и калия
  3. 72. Соли соляной кислоты
  4. 43. Соли кремниевой кислоты
  5. 68. Соединения железа
  6. 36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
  7. 58. Мыла и другие моющие средства
  8. 58. Жесткость воды и способы ее устранения
  9. 61. Оксид и гидроксид алюминия
  10. 54. Пальмитиновая и стеариновая кислоты
  11. 65. Хроматы и дихроматы
  12. 53. Едкие щелочи
  13. Классификация неорганических соединений
  14. 73. Анилин
  15. 18. Перекись водорода
  16. 4. Эквивалент. Закон эквивалентности. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
  17. 52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
  18. Задачи