<<
>>

Растворы

Растворы — это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов н продуктов их взаимодействия.
Классификация растворов
По агрегатному состоянию
Жидкие Твердые Газообразные
По степени Оостижсния пределов растворимости
Ненасыщенные Насыщенные Пересыщенные
По отношению к электрическому току
Электролиты Неэлектролиты
По содержанию растворенного вещества
Концентрированные Разбавленные
По типу растворителя
Водные Н сводные

Выражение концентраций растворов
Название Определение Формула
Массовая доля вещества в растворе Количество (в г) рас­творенного вещества в 100 г раствора "'в

»• = —-, где »• — массовая доля

' /н в растворенного вещества: шв — мас­са растворенного вещества; т — об­щая масса раствора

Процентная концентрация Содержание раство­ренного вещества, в"/« IV-100%
Молярность Число молей раство­ренного вещества в 1 л раствора С = -р- моль/л. где »• — моль; V— объем раствора, л
Нормальность (эквивалентная концентрация) Число эквивалентов растворенного веще­ства в 1 л раствора С„ = V /Г, где У1ГВ — количество эк­вивалентов: V — объем раствора, л
Моляльносгь Число молей раство­ренного вещества на 1000 г растворителя С(А") = у(АУМ. где \(Х) — моль рас­творенного вещества; М — масса растворителя в кг

Растворимость Растворимость — свойство веществ растворяться в воде млн другом рас­творителе.

Коэффициент растворимости (Б). Количественно растворимость выража­ется максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре.

Произведение растворимости — произведение концентраций ионов мало- растворимого электролита в его насыщенном растворе. Является постоянной величиной: МеЛя /нМе"* + пЛ'"-. ПР = [Ме"*]"' • [Л"-]".

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация — процесс распада вещества на ионы под действием растворителя.
Электролиты Неэлектролиты
Вещества, которые в расплаве или водном растворе диссоции­руют на ионы и проводят элек­трический ток.
К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли
Вещества, которые в расплаве или в водном растворе не распадаются на ионы и не про­водят электрический ток. К неэлектролитам относится большинство органических со­единений. вещества, в молекулах которых имеются ковалентные неполярные связи
Теория электролитической диссоциации
1. Соли, молекулы кислот и оснований в водном растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы.

2. Положительные ионы называются катионами, так как под действием элек­трического тока движутся к катоду, а отрицательные ионы получили назва­ние анионов, под действием тока движутся к аноду

3. Диссоциация является обратимым процессом. В растворах сильных элект­ролитов преобладает процесс распада вещества на ионы. В растворах слабых электролитов непрерывно протекают процессы распада молекул на ионы и объединение ионов в молекулы. Между этими двумя процессами устанавлива­ется динамическое равновесие
Степень диссоциации
Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворен­ных молекул. Выражают следующей формулой: а. = N 7М где а — степень диссоциации: М'— число молекул, распавшихся на ионы; N — общее число растворенных молекул
Сильные электролиты Слабые электролиты
Вещества, которые при раство­рении в воде полностью или почти полностью диссоциируют на ионы. К сильным электроли­там относятся соли, многие ми­неральные кислоты, основания щелочных и щелочноземельных металлов Вещества, которые в водном растворе лишь частично диссоциируют на ионы. К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты, некоторые ми­неральные кислоты (Н,С03, Н.Б. Н,5Ю., НЙ02 и др.), многие основания металлов (кроме щелочных и щелочноземельных)

Диссоциация кислот, оснований, солей Кислоты
Сильные одноосновные Слабые одноосновные Сильные многоосновные Слабые многоосновные
Диссоциируют необратимо Диссоциируют обратимо Диссоциируют ступенчато, по 1-й ступени необратимо, по остальным — обратимо Диссоциируют ступенчато, по всем ступеням обратимо

Основания
Сильные одио- II двухкислотные Слабые одно- и двухкислотные Амфотерные гндроксиды
Диссоциируют необ­ратимо в 1 ступень: №ОН->Ыа; + ОН Диссоциируют обратимо и ступенчато: РЬ(ОН)2*-> РЬОН' + он- РЬОН о РЬ[1]* + он- Диссоциируют по типу кислоты и основания: Н^пО, нгпо,-+ н+ Н2пО,:гпО,""+Н+ 2п(ОН), Zx\6W + ОН-

гпон* +он-


Средние соли

______________ Диссоциируют полностью н необратимо_____________ |

Диссоциация воды. Вода является слабым электролитом, который диссоци­ирует на ионы в очень незначительной степени: Н„0 Н* + ОН".

Ионное произведение во()ы— произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов. При температуре 20 °С ионное произведение воды (Кв) — вели­чина постоянная и равна 10"ы: К„ = [Н+] • (ОН") = 10"7 • 10"7 = 10"'4.

Водородный показатель илирН — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: рН = -1^Н+|.

В нейтральных растворах рН = 7, в кислых рН < 7. в щелочных рН > 7.

Реакции ионного обмена и условия их необратимости. Согласно теории электролитической диссоциации все реакции, протекающие в водных раство­рах, являются реакциями между ионами. Большинство таких взаимодействий относится к реакциям обмена. Общие условия протекания реакций ионного обмена можно сформулировать так: реакции обмена ионов в растворах электро­литов протекают лишь тогда, когда образуется малодиссоциирующее вещество или вещество, уходящее из раствора в виде осадка или газа. Таким образом, все реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Растворы:

  1. 42. Понятие коллоидных растворов
  2. 21. Твердые растворы замещения и внедрения; промежуточные фазы; сверхструктуры
  3. 27. Строение и свойства железа; метастабильная и стабильная фазовые диаграммы железо-углерод. Формирование структуры углеродистых сталей. Определение содержания углерода в стали по структуре
  4. 26. Сероводород и сульфиды
  5. 65. Сахароза, ее физические и химические свойства
  6. 30. Аммиак
  7. 77. Свойства белков. Превращение белков в организме
  8. 20. Хлор. Хлороводород и соляная кислота
  9. 39. Старение. Назначение, изменение микроструктуры и свойств сплавов при старении
  10. 65. Хроматы и дихроматы
  11. 18. Химические свойства углеводородов ряда этилена. Правило Марковникова
  12. 59. Глюкоза. Физические свойства
  13. 61. Оксид и гидроксид алюминия
  14. Водород
  15. 7. Фазовые переходы I и II рода
  16. 46. Химические свойства металлов
  17. 48. Формальдегид и ацетальдегид
  18. 73. Анилин