Основы теории строения атома

Ядро атома — образование из протонов н нейтронов, находящееся в цент­ральной части атома. Ядра всех атомов, кроме ядра атома водорода, состоят из Z протонов и (А - Z ) нейтронов, где Z — порядковый номер элемента, А — массовое число.
Массовое число А указывает суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома, то есть: А = Z + N.

Квантовые числа. Сточки зрения квантовой механики вся совокупность слож­ных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами: главным п, побочным /, магнитным т и спиновым .у.

Основные правила и принципы заполнения электронами энергетических уровней Принцип наименьшей энергии. Каждый электрон в атоме занимает свобод­ную орбитапь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром. Последовательность возрастания энергии называется шкалой энергии.

Шкала энергии 12 3 4 5 6 7

Ы ЪДр | 3.у,3/> 145,344/71 5*А/,5р І бхАГМбр I 7*,5/,6еМР Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, обладающих оди­наковыми свойствами или в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Следствие: максимально возможное количество электронов на энергетическом уровне N = 2и2.

Правило Хунда (Гунда). В пределах определенного подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным, т. е. электроны любого энергетического подуровня стремятся заполнить макси­мальное число энергетических ячеек, в первую очередь располагаясь в каждой из них по одному.

Распределение электронов в атоме (I—III периоды периодической системы)



Период
Заряд
Элемент
Ь

Количество электронов на орбиталях

Ъ2р



Водород Гелий

Литий Бериллий

Бор Углерод

Азот Кислород Фтор Неон

Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон
12

13

14

15

16

17

18

111



Изотопы

Исследования показали, что в природе существуют атомы одного и того же элемента с различной массой.

Они получили название изотопов. Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными

массовыми числами, называются изотопами. Ядра этих атомов содержат оди­наковое число протонов, но разное число нейтронов. Нейтроны своим присутс­твием в ядре изменяют его массу, но не заряд. Они также не влияют на число электронов и структуру электронных оболочек. Следовательно, изменение числа нейтронов в ядре не приводит к изменению химической природы элемента.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Основы теории строения атома:

  1. 2. Предпосылки теории строения
  2. Основы теории денег
  3. Основы теории финансов
  4. 5.1 ОСНОВЫ ТЕОРИИ СПРОСА И ПРЕДЛОЖЕНИЯ
  5. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЦИКЛОВ
  6. 6.1.Основы теории потребительского поведения
  7. Классические основы теории денег
  8. Классические основы теории денег
  9. ГЛАВА 2. ОСНОВЫ БАЛАНСОВОЙ ТЕОРИИ
  10. ТЕМА 2. Основы теории финансов
  11. ГЛАВА 1. ОСНОВЫ ТЕОРИИ НАЛОГООБЛОЖЕНИЯ
  12. 7.2. Числа Фибоначчи - математическая основа теории волн
  13. Тема 5. Основы теории рыночной экономики 5.1.
  14. Раздел II. ОСНОВЫ ТЕОРИИ РЫНОЧНОЙ ЭКОНОМИКИ
  15. Глава 31. МЕТОДОЛОГИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭКОНОМИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ 7.
  16. 4.1. Методологические основы теории искусственного интеллекта
  17. 19.3. Анализ и разрешение внутрифирменных конфликтов на основе теории соглашений
  18. 13.5. Объяснение инерционности институционального развития на основе теории идеологии
  19. Г. В. Осипов. Социология. Основы общей теории, 2003