<<
>>

51. Общая характеристика подгруппы лития

Подгруппа лития – 1 группа, главная подгруппа – включает щелочные металлы: Li – литий, Na – натрий, K – калий, Cs – цезий, Rb – рубидий, Fr – франций. Общая электронная конфигурация – ns1.

Физические свойства: невысокие температуры плавления и кипения, малая плотность, все металлы мягкие, легко режутся, кристаллизуются в объемной кристаллической решетке. Металлы серебристо-белые, только цезий золотисто-желтого цвета. Пары металлов имеют разную окраску: Li – кирпичный, Na – желтый, K – фиолетовый, Cs – голубой, Rb – красный. Химические и физические свойства щелочных металлов от Li к Fr изменяются. Возрастает атомная масса, вследствие чего растет плотность, увеличивается радиус атома – ослабляются силы притяжения между атомами, снижается температура плавления и кипения, уменьшается энергия атомизации атомов и энергия ионизации – сверху вниз ослабевают неметаллические свойства, а усиливаются металлические. Химические свойства: вследствие повышении металлических свойств усиливается химическая активность металлов – они легко отдают один валентный электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне. Все щелочные металлы – сильные восстановители. В куске металла связь металлическая. Вступают во взаимодействие почти со всеми неметаллами. Соединения характеризуются преобладающим наличием ионной связи:

Легко реагируют с солями, вытесняя другие металлы: 2R + СuSO4 = R2SO4 + Сu.

Реагируют с водосодержащими соединениями – со спиртами, образуя алкоголяты: 2R + С2Н5ОН = 2С2Н5ОR + Н2? – этилат. С кислородом образуют оксиды: 2R + О2 = 2R2О. Оксиды с водой дают основания – щелочи: 2R2О + Н2О = 2RОН. Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +1, валентность – I. Щелочные металлы вступают в реакцию с водородом, образуя гидриды: 2R + Н2 = 2RН.

Водород в гидридах имеет степень окисления -1, являясь окислителем.

Получение щелочных металлов:

1) восстановлением из их оксидов:

2) электролизом расплава гидроксидов:

Нахождение в природе: щелочные металлы в силу повышенной активности встречаются в природе в виде хлоридов, алюмосиликатов, сульфатов и др. Наиболее распространены Na и К, встречающиеся в виде солей в морской воде, а также поваренной соли. Li, Cs, Rb содержатся в незначительных количествах в калиевых и литиевых минералах.

<< | >>
Источник: Ольга Владимировна Макарова. Шпаргалка по неорганической химии. 2008

Еще по теме 51. Общая характеристика подгруппы лития:

  1. 29. Общая характеристика подгруппы азота
  2. 59. Общая характеристика подгруппы бора
  3. 55. Общая характеристика подгруппы бериллия
  4. 62. Общая характеристика подгруппы хрома
  5. 22. Общая характеристика подгруппы кислорода
  6. 19. Общая характеристика подгруппы галогенов
  7. 4. Описание организации — общая характеристика
  8. 7. Общая характеристика P-, S-, D-элементов
  9. I. Общая характеристика предприятия
  10. 2.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  11. 3.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  12. 4.2.ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  13. 6.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  14. § 1. общая характеристика
  15. § 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  16. 66. Общая характеристика семейства железа
  17. § І. Общая характеристика предвидения
  18. Общая характеристика рынка