<<
>>

7. Общая характеристика P-, S-, D-элементов

Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента и каким уровнем заканчивается заполнение оболочки электронами.

К s-элементам относят элементы IA-группы – щелочные металлы. Электронная формула валентной оболочки атомов щелочных металлов ns1. Устойчивая степень окисления равна +1. Элементы IА-группы обладают сходными свойствами из-за сходного строения электронной оболочки. При увеличении радиуса в группе Li-Fr связь валентного электрона с ядром слабеет и уменьшается энергия ионизации. Атомы щелочных элементов легко отдают свой валентный электрон, что характеризуют их как сильные восстановители.

Восстановительные свойства усиливаются с возрастанием порядкового номера.

К p-элементам относятся 30 элементов IIIA-VIIIA-групп периодической системы; p-элементы расположены во втором и третьем малых периодах, а также в четвертом—шестом больших периодах. Элементы IIIА-группы имеют один электрон на p-орбитали. В IVА-VIIIА-группах наблюдается заполнение p-подуровня до 6 электронов. Общая электронная формула p-элементов ns2np6. В периодах при увеличении заряда ядра атомные радиусы и ионные радиусы p-элементов уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность соединений и неметаллические свойства элементов усиливаются. В группах радиусы атомов увеличиваются. От 2p-элементов к 6p-элементам энергия ионизации уменьшается. Усиливаются металлические свойства p-элемента в группе с увеличением порядкового номера.

К d-элементам относятся 32 элемента периодической системы IV–VII больших периодов. В IIIБ-группе у атомов появляется первый электрон на d-орбитали, в последующих Б-группах d-подуровень заполняется до 10 электронов. Общая формула внешней электронной оболочки (n-1)dansb, где a=1?10, b=1?2. С увеличением порядкового номера свойства d-элементов изменяются незначительно. У d-эле-ментов медленно происходит возрастание атомного радиуса, также они имеют переменную валентность, связанную с незавершенностью предвнешнего d-электронного подуровня. В низших степенях окисления d-элементы обнаруживают металлические свойства, при увеличении порядкового номера в группах Б они уменьшаются. В растворах d-элементы с высшей степенью окисления обнаруживают кислотные и окислительные свойства, при низших степенях окисления – наоборот. Элементы с промежуточной степенью окисления проявляют амфотерные свойства.

<< | >>
Источник: Ольга Владимировна Макарова. Шпаргалка по неорганической химии. 2008

Еще по теме 7. Общая характеристика P-, S-, D-элементов:

  1. 22. Общая характеристика подгруппы кислорода
  2. 29. Общая характеристика подгруппы азота
  3. 4. Описание организации — общая характеристика
  4. 62. Общая характеристика подгруппы хрома
  5. 3.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  6. 59. Общая характеристика подгруппы бора
  7. 66. Общая характеристика семейства железа
  8. I. Общая характеристика предприятия
  9. 55. Общая характеристика подгруппы бериллия
  10. Общая характеристика рыночного механизма
  11. 2.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  12. 4.2.ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  13. 6.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  14. § 1. общая характеристика
  15. § 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  16. Общая характеристика рынка
  17. 51. Общая характеристика подгруппы лития
  18. § І. Общая характеристика предвидения
  19. § 1. общая характеристика. налогоплательщики