<<
>>

9. Неполярная и полярная ковалентные связи

При помощи химической связи атомы элементов в составе веществ удерживаются друг возле друга. Тип химической связи зависит от распределения в молекуле электронной плотности.

Химическая связь – взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке под воздействием электрических сил притяжения между атомами.

Атом на внешнем энергетическом уровне способен содержать от одного до восьми электронов. Валентные электроны – электроны предвнешнего, внешнего электронных слоев, участвующие в химической связи. Валентность – свойство атомов элемента образовывать химическую связь.

Ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар, возникающих на внешних и предвнешних подуровнях связываемых атомов.

Общая электронная пара осуществляется через обменный или донорно-акцепторный механизм. Обменный механизм образования ковалентной связи – спаривание двух неспа-ренных электронов, принадлежащих различным атомам. Донорно-акцепторный механизм образования ковалетной связи – образование связи за счет пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора).

Есть две основные разновидности ковалентной связи: неполярная и полярная.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметалла одного химического элемента (O2, N2, Cl2) – электронное облако связи, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве симметрично по отношению к ядрам обоих атомов.

Ковалентная полярная связь возникает между атомами различных неметаллов (HCl, CO2, N2O) – электронное облако связи смещается к атому с большей электроотрицательностью.

Чем сильнее перекрываются электронные облака, тем прочнее ковалентная связь.

Электроотрицательность – способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Свойства ковалентной связи: 1) энергия; 2) длина; 3) насыщаемость; 4) направленность.

Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь.

Энергия связи – количество энергии, необходимое для разрыва связи.

Насыщаемость – способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей.

Направленность ковалентной связи – параметр, определяющий пространственную структуру молекул, их геометрию, форму.

Гибридизация – выравнивание орбиталей по форме и энергии. Существует несколько форм перекрывания электронных облаков с образованием ?-связей и ?-связей (?-связь намного прочнее ?-связи, ?-связь может быть только с ?-связью).

<< | >>
Источник: Ольга Владимировна Макарова. Шпаргалка по неорганической химии. 2008

Еще по теме 9. Неполярная и полярная ковалентные связи:

  1. 8. Ковалентная связь. Метод валентных связей
  2. Расторжение трудового договора в связи с отказом работника от продолжения работы вследствие смены собственника, в связи с изменением подведомственности предприятия либо в связи с его реорганизацией
  3. Закон полярности и Закон вибрации
  4. 28. Азот. Сигма– и пи-связи
  5. Социальные связи
  6. 10. Многоцентровые связи
  7. Социальные связи
  8. Связи с общественностью
  9. Инструментальные связи
  10. УСТАНОВЛЕНИЕ ОБРАТНОЙ СВЯЗИ.
  11. Связи с общественностью
  12. структурные связи В ПРОЦЕССЕ ОБУЧЕНИЯ
  13. Салоны сотовой связи
  14. 12.4.1. Оплата услуг связи
  15. Проблема 31. Услуги сотовой связи
  16. ОБЩЕСТВЕННЫЕ СВЯЗИ
  17. Деловые связи
  18. 6.6.2. ЕМКОСТЬ КАНАЛА СВЯЗИ
  19. 4.12.10. Расходы на оплату услуг связи