Классификация неорганических соединений

Классификация неорганических соединений

К, Иа, Са. Ре Б, Р, С» О, Не, Аг, 1Мс, Кг,

Хе, Яп



Генетическая связь неорганических соединений

Металл => Оксид металла => Основание

1Т 1Т ДА

Соль Соль Соль

Ь Л П

17

Неметалл => Оксид неметалла Кислота Связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической.

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, в состав которых входят атомы кислорода и какого-либо другого элемента. Общая формула К,Оп.

Классификация оксидов

Основные Кислотные Амфотерные
Оксиды, которые при взаимодействии с кис­лотами и кислотными оксидами образуют соли. Основные оксиды образуются металлами с невысокой степенью окисления (+1, +2). Со­единения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидрокси- дов). Примеры: Ыа,0, К,0, СаО, МёО Оксиды, которые при взаимодействии с осно­ваниями и основными оксидами образуют соли. Соединения кислотных оксидов с водой отно­сятся к классу кислот. Кислотные оксиды образуются металлами и неметаллами в высоких степенях окисления. При­меры: БО,, Р205, СЮ3 Оксиды, которые . взаимодействуют с кислотами,основа­ниями, кислотными и основными оксидами с образованием солей. Это оксиды металлов в средней степени окисления. Примеры: ZnO. А1,0,, Сг,0,
По отношению к кислотам и щелочам
Солеобразующне Несолеобразующне
Оксиды, которые при взаимодействии с другими оксидами, кислотами и ос­нованиями образуют соли. Солеобра- зующими оксидами являются основ­ные. кислотные и амфотерные оксиды Оксиды, которые не образуют со­лей. Этим оксидам не соответствуют ни основания, ни кислоты. Приме­ром могут служить СО, N,0, N0

Получение оксидов
Горение простых и сложных веществ С + 02 = СО,; 2Си5 + ЗОг = 2СиО + 250,
Разложение сложных веществ Си(ОН)2 = СиО + Н,0: ВаСО, ВаО + СО,
Другие способы К,СЮ4 + Н,Б04 -> СЮ,і + к,бо4 + н,о

Физические и химические свойства оксидов

Физические свойства. Физические свойства оксидов разнообразны. Среди них есть газообразные (СО,, N0, БО,), жидкие (N,0,. N,0,) и твердые вещества (Р205, БЮ,, основные и амфотсрные оксиды). Большинство основных оксидов представляет собой кристаллические вещества ионного характера. Оксиды неметаллов и оксиды металлов с высокой валентностью существуют в виде молекул. Они механически непрочны, имеют низкие температуры плавления и кипения.

Химические свойства
Тин оксида
Основные Кислотные Лмфотерные
а) Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основа­ния:

1\а:0 + Н,0 2ЫаОН. Большинство основ­ных оксидов с водой не взаимодействует;

б) основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли:

Ыа,0 + БО, №,50;

в) реагируют с кисло­тами, образуя соль и воду:

МиО + Н^О., -> М^О, + Н,0

а) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

БО, + Н,0 -> Н:Б04 Не взаимодействует с водой только оксид крем­ния 510,;

б) при обычных условиях кислотные оксиды реа­гируют с растворимыми основаниями:

СО, + Ва(ОН), -> -> ВаС034, +Н,0;

в) взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли: Р,05 + ЗСаО -» Са3(Р04),

а) Амфотерные оксиды взаимодействуют с кис­лотами: Zn0 + 2НС1

гпС\2 + Н,0;

б) реагируют с" щелоча­ми.

образуя в растворах комплексные соли. При сплавлении твердых ве­ществ образуются сред­ние соли:

В растворе: А1,03 + 2ЫаОН + + ЗН,0 2Ыа[А1(ОН)41. При сплавлении: ZnO + 2№0Н ЫаДпО, + Н,ОТ;

в) взаимодействуют с основными и кислотны­ми оксидами.образуя соли; реакции протека­ют при нагревании или сплавлении:

гпо + со, гпсо, гпо + к2о к^по.

Основания

Основания (определение Аррениуса) — сложные вещества, которые в водном растворе образуют гидрокснд-ионы ОН".

Классификация оснований

По отношению к воде
Растворимые (щелочи) Малорастворимые Практически нерастворимые
Примеры
КОН. ЫаОН, Ва(ОН), Са(ОН)2, М§(ОН)2, РЬ(ОН), Ре(ОН),. Си(ОН)2, А1(ОН)}
По числу гидроксогрупп
Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные
Примеры
КОН, N304 Са(ОН)2, Мё(ОН)2 Ре(ОН)3, А1(ОН)3

Получение основании

Растворимые основания (щелочи) могут быть получены в результате взаи­модействия с водой щелочных или щелочноземельных металлов, а также их оксидов. Например, 2Na + 2Н,0 = 2NaOH + H,t СаО + Н,0 = Са(ОН),. Щелочи могут быть получены и реакциями обмена. Например, Са(ОН), + Na2CO, = CaCOji + 2NaOH.

Растворы щелочей образуются при действии воды на пероксиды натрия или калия: 2Na,0, + 2Н,0 = 4NaOH + О,.

Нерастворимые основания получают с помощью реакций обмена — действием щелочи на соответствующую соль. Например, CuCl, + 2NaOH = Cu(OH)2i +

+ 2NaCl_________________________________ ]___________________

______________________ Физические свойства

Щелочи — кристаллические вещества белого цвета, их раствор имеет горь­кий вкус. Нерастворимые и малорастворимые основания не имеют вкуса и

окрашены в различные цвета_____________________________________

______________________ Химические свойства_______ _______ ______

Растворимые основания (щелочи):

а) изменяют окраску индикаторов за счет образования иона ОН". Например. КОН К* + ОН";

б) щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

2КОН + СО, = К,СО, + Н,0: 20Н" + С02 = СО,:- + Н20;

в) с кислотами (реакция нейтрализации):

КОН + HNO, = KNO, + Н,0; Н+ +ОН" = Н,0;

г) щелочи вытесняют менее растворимые основания из растворов их солей:

2КОН + CuS04 = K2SO, + Cu(OH),i; Си2* + 20Н" = Си(ОН),4;

д) щелочи могут реагировать в растворах с некоторыми неметаллами — га­логенами. белым фосфором, кремнием, бором, причем в этих случаях проис­ходят окислительно-восстановительные реакции:

2NaOH + С1, "ахолоде NaCl + NaOCl + Н,0: 2NaOH + Si + Н,0 = Na,SiO, + 2Н,. Нерастворимые основания:

а) взаимодействуют с кислотами:

Fe(OH)3 + ЗНС1 = FeCl, + 3H,0; Fe(OH), + ЗН* = FeJ+ + 3H,0.

б) при нагревании разлагаются:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H,0

А.мфотерные основания.

Взаимодействуют со щелочами. Если реакция протекает в растворе, то образуется комплексная соль:

А1(ОН), + NaOH = Na| AI(OH)4|. Если реакция протекает в расплаве, то образуется средняя соль и вода:

А1(ОН), + NaOH(TB.) NaAlO, + Н,0. Основания не реагируют с металлами, так как гндроксид-ион не может при­нять электроны от атома металла, а ноны металлов, которые могли бы быть восстановлены более активными металлами, дают нерастворимые в воде ос­нования

Ф

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Классификация неорганических соединений:

  1. 7. Классификация органических соединений
  2. Неорганическая модернизация
  3. Ольга Владимировна Макарова. Шпаргалка по неорганической химии, 2008
  4. 2 Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
  5. 51. Неорганические стекла. Техническая керамика
  6. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
  7. 4. Эквивалент. Закон эквивалентности. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
  8. 3. Особенности органических соединений
  9. Кислородсодержащие органические соединения
  10. 6. Гомологические ряды органических соединений