<<
>>

Кислоты

Кислоты (определение Аррениуеа) — это сложные вещества, содержащие водород, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (ионов гидроксония Н30+).
Беек ислородные
НИ, НС1, Н,5

Классификация кислот

По содержанию кислорода

Кислородсодержащие

Примеры

Н1М03, Н>Ю,.

Н,504

По основности

Одноосновные Двухосновные Трехосновные {Четырехосновные Примеры



Н.БЮ.
нр н>ю3
НД Н,504

н3ро4.н3а$о4



По растворимости в воде



Растворимые

Н ерастворимые



Примеры



НС1, НЫ03, Н2Б04

Н25Ю3, С|7Н„СООН

По силе (степени диссоциации в водном растворе)



Сильные
Слабые

Средней силы



Примеры



СН,СООН
НС1. Н,БО4

н.ро4, НЕ нсоон



По агрегатному состоянию (при комнатной температуре)



Твердые
Жидкие

Газообразные



Примеры

Нг5іО,. С,7Н„СООН Н,504. НЫО,

Получение и свойства кислот

Получение кислот:

а) бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом: Н2 + С1, = 2НС1 Н2 + И, = 2НР:

б) кислородсодержащие кислоты нередко могут быть получены при взаи­модействии кислотных оксидов с водой: 503 + Н,0 = Н,Б04;

в) как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно полу­чить косвенным путем — в результате реакций обмена между солями и другими кислотами: А§К03 + НС1 =Н>Ю3 + А£С14>.

В большинстве случаев такие реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в тех случаях, когда одно из образующихся веществ удаляется из сферы реакции в виде осадка или газа;

НС1,

г) для получения кислот могут быть использованы окислительно-восстано- вительные реакции: Н2503 + Н202 = Н2Б04 + Н20.

Особенности взаимодействия кислот с металлами

Кислота Концен­ Металлы (в порядке уменьшения активности)
трация К, Ва, Са, Мё А1, Ре, Сг Хп, 8п Си
Соляная Разб. Соль + Н2 Соль + Н, Соль + Н,
Конц. Соль + Н2 Соль + Н~ Соль + Н~
Серная Разб. Соль + Н2 Соль + Н, Соль + Н,
Конц. Соль + + Н,0 Металл пассивирует Соль + 50,+ Н,0 Соль + Б02+ Н,0 Соль + 50,+ Н,0
Азотная Разб. Соль + ЫН3+ Н,0 Соль + N0 + Н,0 Соль + N0"+ Н,0 Соль + N0-+ Н,0 Соль + МО + Н,0
Соль + N0,+ Н]0
Конц. Соль + N,0 + Н,0 Металл пассивирует Соль + N0,+ Н,0 Соль + ЫО, + Н,0
Ортофосфорная Разб. Соль + Н, Соль + Н, Соль + Н,

Физические свойства. Кислоты представляют собой жидкости или твердые вещества (Н,Р04 и др.). Многие кислоты хорошо растворимы в воде, их раст­воры имеют кислый вкус.

Химические свойства. ОСпцие свойства. Общие химические свойства кислот характеризуются их отношением к индикаторам, металлам, основным оксидам и основаниям:

а) растворы кислот действуют на индикаторы за счет образования ионов Н+ при диссоциации. Например. НЫ03 + N0,":

б) кислоты (кроме азотной) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода:

гп + 2НС1 = гпС12 + Н,Т; 2Н" + = Тп* + Н2Т;

в) взаимодействуют с основными оксидами:

Н,504 + СаО = СаБ04 + Н20; 2Н+ + СаО = Са:* +Н,0;

г) вступают в реакцию с основаниями:

2НС1 + Мп(ОН)2 = МпС1, + 2Н,0; 2Н* + Мп(ОН), = Мп2+ + 2Н,0;

д) кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

6НС1 + А1203 = 2А1С13 + ЗН,0; 6Н+ +А1,03 = 2АР + 2НгО;

ЗНС1 + А1(ОН)3 = А1С13 + ЗН,0; ЗН+ + А1(0Н)3 = АР + ЗН20;

е) кислоты взаимодействуют с солями.образованными более слабыми или летучими кислотами. При этом в результате реакции образуется слабый элек­тролит, газообразное или малорастворимое вещество:

Ыа,С03 + 2НС1 = 2^С1 + Н,0 + СО/Г; 2Н* + СО,^= Н20 + СО/Г.

Специфические свойства. Некоторые кислоты обладают специфическими, только им присущими свойствами. Эти свойства определяются анионом —кис­лотным остатком. Например, при взаимодействии азотной кислоты с металла­ми водород не выделяется. Кремниевая кислота в воде нерастворима, а угольная кислота очень неустойчива, и получить ее в чистом виде нельзя.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Кислоты:

  1. 53. Муравьиная и уксусная кислоты
  2. 51. Одноосновные карбоновые кислоты
  3. 82. Нуклеиновые кислоты
  4. 75. Амиды кислот
  5. Серная кислота
  6. 54. Пальмитиновая и стеариновая кислоты
  7. 33. Азотная кислота
  8. 52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
  9. 43. Соли кремниевой кислоты
  10. 27. Свойства серной кислоты и ее практическое значение