<<
>>

Кислород

Нахождение в природе. В земной коре содержится около 47-49% кислорода по массе. Кислород встречается в свободном и связанном состоянии. В свобод­ном состоянии он содержится в воздухе, в связанном — входит в состав воды, минералов, органических соединений.

Физические свойства. Кислород — бесцветный газ без запаха и вкуса. Он немного тяжелее воздуха — один литр кислорода имеет массу 1,43 г. Кислород растворяется в воде, хотя и в небольших количествах. При комнатной темпе­ратуре в 100 объемах воды растворяется 3,1 объема кислорода.

При -183 °С газообразный кислород превращается в жидкость бледно-си­него цвета, а при охлаждении до -219 °С эта жидкость затвердевает, образуя снегообразную массу.

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми химичес­кими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он реагирует непосредственно за исключением галогенов, золота и платины. Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и сложными вещес­твами зависит от природы вещества и от температуры. Кислород способен непосредственно реаг ировать со многими металлами и неметаллами, образуя оксиды: 2Н, + О, = 2Н,0.

При повышенной температуре кислород соединяется с углеродом, серой и фосфором:

С + О, = СО,; 4Р + 502 = 2Р,0}: S + О, = S02.

С такими активными металлами, как натрий, калий и другие, кислород взаимодействует при обычной температуре:

4Na + О, = 2Na20; 4К + 02 = 2К,0.

С другими металлами кислород реагирует при нагревании. Реакции проте­кают с выделением света и теплоты:

2Mg + О, = 2MgO; 2Fe + О, = 2FeO.

Кислород взаимодействует и со многими сложными веществами. Например, с оксидом азота (И) он реагирует уже при комнатной температуре: 2NO + 02 = 2N02.

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу или оксид серы (II): 2H,S + 02 = 2S + 2Н,0; 2H,S + 30, = 2SO, + 2Н,0.

В кислороде сгорают органические вещества, образуя углекислый газ и вод\ СН4 + 20, = СО, + 2Н,0; 2СН3ОН + ЗО, = 2СО, + 4Н,0.

Аллотропные модификации. Кислород образует две аллотропные модифи­кации — кислород и озон. В данном случае явление аллотропии обусловлено различным числом атомов в молекуле. Молекула озона состоит из трех атомов кислорода (Oj). Хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, их свойства различны. Образование озона из кислорода происходит в соот­ветствии с уравнением: 30, = 20у Молекула озона очень непрочная и легко распадается.

Получение. В лабораторных условиях кислород получают путем разложения оксидов и солей при нагревании: 2КСЮ, = 2KCI + 30,.

В промышленности кислород получают:

а) электролизом воды:

б) фракционной перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается).

Применение. Для интенсификации металлургических и химических про­цессов во многих производствах, например, в производстве серной и азотной кислот. Кислородом пользуются для получения высоких температур, для чего горючие газы — водород, ацетилен — сжигают в специальных горелках. Водородно-кислородное и ацетилено-кислородное пламя дают температуру порядка 3000 °С.

Кислород используют в медицине при затрудненном дыхании, дыхательных аппаратов в самолетах, космических кораблях, подводных лодках.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Кислород:

  1. 23. Кислород и его свойства
  2. 22. Общая характеристика подгруппы кислорода
  3. Элементы главной подгруппы VI группы периодической системы
  4. 24. Озон и его свойства
  5. 17. Вода
  6. Фенол
  7. 15. Общие свойства неметаллов
  8. 45. Медь; влияние примесей на свойства меди. Латуни, бронзы, медно-никелевые сплавы
  9. 36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
  10. Экосистема
  11. Экосистема
  12. 12. Химические свойства предельных углеводородов
  13. 38. Строение этилового спирта
  14. 22. Химические свойства ацетилена
  15. 49. Коррозия металлов
  16. 40. Оксиды углерода. угольная кислота
  17. 50. Защита металлов от коррозии
  18. 63. Хром
  19. 28. Азот. Сигма– и пи-связи
  20. 66. Общая характеристика семейства железа