<<
>>

58. Жесткость воды и способы ее устранения

Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой.

Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теп-лоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткой водой нельзя пользоваться, проводя ряд технологических процессов (крашение). Образование накипи: Са + 2НСО3 = Н2О + СО2 + СаСО3?.

Перечисленные выше факторы указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния. Процесс удаления этих солей называется водоумягчением, является одной из фаз обработки воды (водоподготовки).

Водоподготовка – обработка воды, используемая для различных бытовых и технологических процессов.

Жесткость воды подразделяется на:

1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения;

2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью.

Верна формула: Общая жесткость = Карбонатная жесткость + Некарбонатная жесткость.

Общую жесткость ликвидируют добавлением химических веществ или при помощи катиони-тов. Для полного устранения жесткости воду иной раз перегоняют.

При применении химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты:

Более модернизированный процесс устранения жесткости воды – при помощи катионитов.

Катиониты – сложные вещества (природные соединения кремния и алюминия, высокомолекулярные органические соединения), общая формула которых – Na2R, где R – сложный кислотный остаток.

При пропускании воды через слой катионита происходит обмен ионов (катионов) Na на ионы Са и Mg: Са + Na2R = 2Na + CaR.

Ионы Са из раствора переходят в катионит, а ионы Na переходят из катионита в раствор. Чтобы восстановить использованный катионит, его необходимо промыть раствором поваренной соли. При этом происходит обратный процесс: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

<< | >>
Источник: Ольга Владимировна Макарова. Шпаргалка по неорганической химии. 2008

Еще по теме 58. Жесткость воды и способы ее устранения:

  1. Жесткость цен
  2. Расходы на приобретение топлива, воды и энергии
  3. Предельная полезность и парадокс стоимости воды и бриллиантов
  4. Группировка цен по степени жесткости регулирования государством
  5. «Как Ллойд выплыл из кофе в опасные воды»
  6. Устранение нарушений, выявленных контрольными мероприятиями
  7. § 4. Устранение двойного налогообложения
  8. СЕМЬ ТИПИЧНЫХ УПРАВЛЕНЧЕСКИХ ОШИБОК - И ИХ УСТРАНЕНИЕ
  9. Устранение с рынка других субъектов экономической деятельности
  10. Статья 386.1. Устранение двойного налогообложения
  11. 14.10.6. Устранение двойного налогообложения
  12. 15.7. Устранение двойного налогообложения
  13. 3.3.11. Устранение двойного налогообложения
  14. § 4. Устранение двойного налогообложения
  15. Устранение двойного налогообложения
  16. Устранение двойного налогообложения
  17. Устранение двойного налогообложения
  18. Уголовная ответственность за недопущение, ограни-чение или устранение конкуренции