<<
>>

Хлор

Хлор — распространенный представитель галогенов. Его соединения имеют важное практическое значение.

Нахождение в природе. Благодаря высокой химической активности хлор встречается в природе в виде соединений.

В земной коре доля хлора составляет 0,2%. Важнейшими соединениями хлора являются: поваренная соль или хлорид натрия NaCl. хлорид калия или сильвин KCl, хлорид магния MgCl,, сильвинит KCl • NaCl, карналлит KCl • MgCl, • 6Н,0 и другие. Соединения хлора содержатся в водах озер, рек и морей.

Фтические свойства. Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета, с резким запахом. Тяжелее воздуха в 2,5 раза. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях.

Химические свойства. У атома хлора имеется один неспаренный электрон на 3/;-подуровне. Поэтому в обычном, невозбужденном состоянии хлор одно­валентен. В возбужденном состоянии атома хлора электроны переходят с Ър- и 3.у-подуровней на Зс/-подуровень. Поэтому хлор проявляет нечетную переменную валентность 1. 3. 5, 7.

Хлор вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и инертных газов. Особенно быстро и с выделе­нием большого количества теплоты протекают реакции взаимодействия хлора с металлами. Например, 2Na + С12 = 2NaCl.

Предварительно нагретый порошок железа загорается в хлоре с образова­нием хлорида железа (III):

2Fe + ЗС1, = 2FeCI3.

Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы хлора присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Следовательно, хлор — очень сильный окислитель.

Хлор взаимодействует также со многими неметаллами: Si + 2С1, = SiCl4; 2Р + ЗС1, = 2РС13.

Цепная реакция взаимодействия хлора с водородом.

При нагревании или на прямом солнечном свету реакция протекает со взрывом по цепному механизму:

Cl, + hv С1 + С1;

С1 + Н2 HCl + Н. Н + Cl, HCl + Cl;

Cl + Н, HCl + Н и так далее.

Хлор способен взаимодействовать со сложными веществами: С12 + КВг = 2КС1 + Вг2.

Хлор реагирует с водой, образуя две кислоты — сильную (соляную) и слабую (хлорноватистую): С1, + Н,0 НС1 + НСЮ.

Получение. В лабораторных условиях хлор получают из соляной кислоты, действуя на нее различными окислителями. Например: МпО, + 4НС1 = МпС12 + С1, + 2Н,0.

Аналогично получают хлор, действуя на соляную кислоту другими окислите­лями (КМпОг КСЮ,, СаОС!,). В промышленности хлор получают электролизом растворов или расплавов соляной кислоты.

Применение. Хлор используется для отбелки тканей, для получения соля­ной кислоты, белильной извести, инсектицидов. С помощью хлора проводят стерилизацию питьевой воды. Хлор применяют для синтеза хлорпроизводных органических соединений. Некоторые из них используют для получения плас­тмасс, синтетических волокон, искусственной кожи и каучука.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Хлор:

  1. 20. Хлор. Хлороводород и соляная кислота
  2. Галогены
  3. 15. Общие свойства неметаллов
  4. 43. Понятие о ядохимикатах
  5. 19. Общая характеристика подгруппы галогенов
  6. Бочаров В.В.. Инвестиции. СПб.: — 176 с. (сер. "Завтра экзамен"), 2008
  7. Капферер, Жан-Ноэль. Бренд навсегда: создание, развитие, поддержка ценности бренда, 2007
  8. Предисловие к русскому изданию Настольная книга специалистов по брендингу
  9. Предисловие к третьему изданию Объединение бренда и бизнеса
  10. ЧАСТЬ ПЕРВАЯ.Почему брендинг является стратегическим
  11. ГЛАВА 1.Рассмотрим капитал бренда
  12. Рассмотрим капитал бренда
  13. Что такое бренд?
  14. Дифференциация между активами, силой и ценностью брендов
  15. Мониторинг капитала бренда
  16. Добрая воля : соединение финансов и маркетинга
  17. Как бренды создают ценность для потребителей
  18. Как бренды создают ценности для компании
  19. Корпоративная репутация и корпоративный бренд
  20. ГЛАВА 2. Стратегическое значение брендинга