<<
>>

12. Химические свойства предельных углеводородов

1. Горение углеводородов на воздухе и выделение большого количества теплоты.

Продукты горения подтверждают наличие углерода и водорода в метане. Если поджечь газ, собранный в стеклянном цилиндре, то после прекращения горения стенки внутри цилиндра становятся влажными.

При добавлении в цилиндр известковой воды она становится мутной.

При горении метана образуются вода и оксид углерода (IV).

2. Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться.

Наиболее сильный взрыв получается, если смешать метан с кислородом в объемном отношении 1:2. Оптимальное отношение объемов при взрыве метана с воздухом 1:10.

Взрыв меньшей силы может происходить и при некоторых других объемных отношениях газов.

Наиболее опасными являются смеси метана с воздухом в каменноугольных шахтах, заводских котельных, квартирах.

Для обеспечения безопасности работы в шахтах устанавливают автоматические приборы – анализаторы, сигнализирующие о появлении газа.

Горение углеводородов, которые имеют значительную молекулярную массу.

Парафин – это смесь твердых углеводородов.

Если поместить в фарфоровую чашечку кусочек парафина, расплавить и поджечь его, то при горении образуется много копоти.

Когда горят газообразные вещества, они хорошо смешиваются с воздухом и поэтому сгорают полностью.

При горении расплавленного парафина кислорода не хватает для сгорания всего углерода и углерод выделяется в свободном виде.

3. При сильном нагревании углеводороды разлагаются на простые вещества – углерод и водород.

Эти реакции могут служить подтверждением молекулярной формулы вещества: при разложении метана образуется двойной, а при разложении этана – тройной объем водорода по сравнению с объемом исходного газа (объем углерода как твердого вещества в расчет не принимается).

4. Реакция с галогенами (хлором).

Если смесь метана с хлором в закрытом стеклянном цилиндре выставить на рассеянный солнечный свет (при прямом солнечном освещении может произойти взрыв), то произойдет постепенное ослабление желто-зеленой окраски хлора при взаимодействии его с метаном.

Химическая реакция заключается в разрыве одних связей и образовании новых.

Атомы хлора имеют в наружном слое по одному неспаренному электрону, становятся свободными радикалами.

Когда атом-радикал, который обладает высокой химической активностью, сталкивается с молекулой метана, его электрон начинает взаимодействовать с электронным облаком атома водорода. Между этими атомами устанавливается ковалентная связь и образуется молекула хлороводорода.

<< | >>
Источник: Алена Игоревна Титаренко. Шпаргалка по органической химии. 2010 {original}

Еще по теме 12. Химические свойства предельных углеводородов:

  1. 18. Химические свойства углеводородов ряда этилена. Правило Марковникова
  2. 40. Химические свойства и применение предельных одноатомных спиртов
  3. 9. Предельные углеводороды (алканы). Номенклатура алканов и их производных
  4. 13. Применение и получение предельных углеводородов
  5. 10. Химические свойства метана и его гомологов
  6. 28. Химические свойства бензола
  7. 46. Химические свойства металлов
  8. 60. Химические свойства глюкозы и ее применение
  9. 46. Альдегиды и их химические свойства
  10. 22. Химические свойства ацетилена
  11. 65. Сахароза, ее физические и химические свойства
  12. 69. Химические свойства целлюлозы и ее применение
  13. 52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
  14. 49. Химический состав, методы получения порошков, свойства и методы их контроля
  15. 19. Значение механических и физических свойств при эксплуатации изделий Свойства, как показатели качества материала
  16. 15. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
  17. Диеновые углеводороды
  18. 24. Диеновые углеводороды
  19. 26. Ароматические углеводороды (арены)