Галогены

К галогенам относятся фтор, хлор, бром, йод и полученный искусственным путем, не встречающийся в природе астат.
Элемент Номер Атомная масса Электронная конфигурация
Фтор 9 18,9984 1.г2г2/>5
Хлор 17 35,453 1.г2г2/?63л-3/)5
Бром 35 79,904 l.r2y:2/>63.v:3//3dl"4.v:4/>5
Йод 53 126,90 1 .у2 2v22/?63.v23//3d1 "4.v24//4d1 "5.v25/?5
Астат 85 12101 l.s-22s-2/7s3.v23/>A3dl"4.v24/j64dl"4P45.r5/765d,"6.y:6/>5

Нахождение в природе. В природе галогены встречаются в виде солей гало- геноводородных кислот.

Физические свойства. Физические свойства галогенов закономерно изменя­ются с ростом заряда атомного ядра.Так, фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод — твердое вещество.

Химические свойства. Реакционная способность галогенов снижается в ряду F — CI — Br — I. Самым активным из галогенов является фтор. По сравнению с другими галогенами он имеет малый атомный радиус и способен сильнее притягивать недостающий электрон.

Галогены образуют водородные соединения: HF. HCI, HBr, HI. Водные растворы этих соединений являются кислотами. Сила кислот в ряду Н F — HCI — НВг — HI увеличивается, так как с увеличением радиуса атома энергия связи уменьшается и ионы водорода легче отщепляются. Галогены могут вступать в реакции со следующими соединениями:

а) с водородом. Например, F, + Н, = 2HF + Q.

Фтор взаимодействует с водородом в темноте, хлор — при сильном осве­щении, бром и йод — при нагревании:

б) с металлами. Например. 2Na + С1, —» 2NaCI.

Эти реакции протекают быстро, с выделением большого количества тепла;

в) с неметаллами. Например, Cl2 + S SCI,;

г) галоген с малым атомным радиусом способен окислять галогенид-ион с большим радиусом атома: F, + 2NaCl —» 2NaF + +CI2;

д) с водой. Например, cf, + Н,0 НСЮ + HCl:

е) с щелочами. Например. С1, + 2NaOH NaCIO + NaCl + Н,0.

С повышением порядкового номера элементов в ряду F-At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметал­лические свойства и окислительная способность элементов

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Галогены:

  1. 19. Общая характеристика подгруппы галогенов
  2. 21. Краткие сведения о фторе, броме и йоде
  3. Металлы
  4. 24. Диеновые углеводороды
  5. 1. Предмет органической химии
  6. 50. Кетоны
  7. 30. Аммиак
  8. 42. Спирты как производные углеводородов. Промышленный синтез метанола
  9. Бочаров В.В.. Инвестиции. СПб.: — 176 с. (сер. "Завтра экзамен"), 2008
  10. Капферер, Жан-Ноэль. Бренд навсегда: создание, развитие, поддержка ценности бренда, 2007
  11. Предисловие к русскому изданию Настольная книга специалистов по брендингу
  12. Предисловие к третьему изданию Объединение бренда и бизнеса
  13. ЧАСТЬ ПЕРВАЯ.Почему брендинг является стратегическим
  14. ГЛАВА 1.Рассмотрим капитал бренда
  15. Рассмотрим капитал бренда
  16. Что такое бренд?
  17. Дифференциация между активами, силой и ценностью брендов
  18. Мониторинг капитала бренда
  19. Добрая воля : соединение финансов и маркетинга
  20. Как бренды создают ценность для потребителей