<<
>>

Фосфор

Нахождение в природе. Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе.
Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Са3(РОд), — главная составная часть апатитов и фосфоритов.

Аллотропные модификации. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них наиболее важными являются белый, красный и черный фосфор. Различие свойств аллотропных модификаций фосфора объясняется их строением.

Химические свойства. Из всех аллотропных модификаций фосфора наиболь­шей активностью обладает белый фосфор. Он быстро окисляется на воздухе. Уже при слабом нагревании фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты: 4Р + 502 = 2Р20}.

Фосфор соединяется со многими простыми веществами: кислородом, гало­генами, серой и некоторыми металлами.

Например: 2Р + ЗБ = Р,5}; 2Р + 5С12 = 2РС15.

Применение. В спичечном производстве, в металлургии, производстве боеприпасов, для получения некоторых полупроводников — фосфида галлия и фосфида индия, для создания препаратов для уничтожения насекомых-вре­дителей.

Соединения фосфора

Фосфиды. Соединения фосфора с металлами. При взаимодействии фосфидов с водой выделяется фосфин РН,: Са,Р, + 6Н20 = ЗСа(ОН), + 2РН,.

Фосфип. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем.

Оксид фосфора (У). Оксид фосфора (V) имеет вид белой снегообразной массы. Плотность его пара соответствует формуле Р40|(1, эта формула отражает действительный состав молекулы. Оксид фосфора (V) легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту: Р40„, + 2Н,0 = 4НР03.

Ортофосфорпая кислота.

Представляет собой бесцветные, хорошо раство­римые в воде кристаллы. Неядовита. Это кислота средней силы. Поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. Фосфорная кислота нелетуча и очень устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода.

Соли фосфорной кислоты:

а) фосфаты: в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. Са3(РО^ К3Р04;

б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К,НР04. СаНРО;

в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. Например, КН,РОг Са(Н,Р04),.

Все дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде. Большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солеи этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гндрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты.

Фосфорные удобрения

Простои суперфосфат. Смесь сульфата кальция и дигидрофосфата кальция. Для получения этого удобрения измельченный фосфорит смешивают с серной кислотой. В результате реакции образуется смесь, хорошо растворимая в воде. Такое удобрение получают в больших количествах в виде порошка или гранул.

Двойной суперфосфат. Концентрированное фосфорное удобрение состава Са(Н,Р04)г Его получают путем разложения природного фосфата фосфорной кислотой. В двойном суперфосфате отсутствует сульфат кальция, что снижает затраты на его перевозку и внесение в почву.

Фосфоритная мука. Природный измельченный минерал состава СаДРО^,. Это порошок желтоватого или бурого цвета. Плохо растворим в воде. Исполь­зуется на кислых подзолистых почвах.

Преципитат. Концентрированное фосфорное удобрение состава СаНР04 • 2Н,0. Плохо растворимо в воде, но хорошо растворяется в органических кисло­тах. Уменьшает кислотность почв. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты раствором гндроксида кальция.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Фосфор:

  1. 34. Фосфор
  2. 35. Аллотропные модификации фосфора
  3. 36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
  4. Элементы главной подгруппы V группы периодической системы
  5. 29. Общая характеристика подгруппы азота
  6. Металлы
  7. Кислород
  8. 1. Предмет органической химии
  9. 64. Оксиды и гидроксиды хрома
  10. Бочаров В.В.. Инвестиции. СПб.: — 176 с. (сер. "Завтра экзамен"), 2008
  11. Капферер, Жан-Ноэль. Бренд навсегда: создание, развитие, поддержка ценности бренда, 2007
  12. Предисловие к русскому изданию Настольная книга специалистов по брендингу
  13. Предисловие к третьему изданию Объединение бренда и бизнеса
  14. ЧАСТЬ ПЕРВАЯ.Почему брендинг является стратегическим
  15. ГЛАВА 1.Рассмотрим капитал бренда