Азот
Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2.5 объема азота). Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г. При -196 °С азот сжижается, а при -210 °С превращается в снегообразную массу.
Химические свойства. Молекулярный азот—химически малоактивное вещество. Это объясняется высокой прочностью молекулы 14,. При комнатной температуре азот реагирует только с литием: 61л +14, = 21л314.
С другими металлами он реагирует при высокой температуре, образуя нитриды. Например:
ЗСа + 14, = Са,14,; 2А1 + 14, = 2А1Т4.
С повышением температуры активность азота значительно увеличивается.
Например, при высоком давлении и температуре в присутствии катализатора азот взаимодействует с водородом с образованием аммиака: И, + ЗН, ^ 214Н3.Прн температуре выше 1200°С или при действии электрических разрядов азот непосредственно соединяется с кислородом: Г*!, + О, = 2ЫО.
Для азота известно много соединений и с другими элементами, но непосредственным взаимодействием простых веществ они не получаются. Поскольку азот имеет на внешнем энергетическом уровне пять электронов, он может образовывать химические соединения, находясь во всех степенях окисления от +5 до -3 (-1, -2, -3, +1. +2, +3, +4, +5).
Получение. В лаборатории азот можно получить путем разложения нитрита аммония при нагревании: ЫН^О, = N.. + 2Н,0.
Эта реакция может протекать со взрывом, поэтому более безопасно использовать насыщенные растворы нитрита натрия и хлорида аммония: ЫаЖ), + ЫНр = Ы,+ КаС1 + 2Н,0.
В промышленности азот получают из воздуха, используя разницу температур кипения азота и кислорода.
Применение. Основная область применения азота — синтез аммиака. Азот используется в электротехнике и многих других отраслях помышленности как инертная среда. Соединения азота находят применение в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов.
Еще по теме Азот:
- 28. Азот. Сигма– и пи-связи
- Элементы главной подгруппы V группы периодической системы
- 29. Общая характеристика подгруппы азота
- 15. Общие свойства неметаллов
- 47. Титан и его сплавы
- Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные нефтяные газы
- 1. Предмет органической химии
- 12. Водородная связь
- 33. Нефть и нефтепродукты
- 72. Амины
- Важнейшие соединения азота
- Бочаров В.В.. Инвестиции. СПб.: — 176 с. (сер. "Завтра экзамен"), 2008
- Капферер, Жан-Ноэль. Бренд навсегда: создание, развитие, поддержка ценности бренда, 2007
- Предисловие к русскому изданию Настольная книга специалистов по брендингу