<<
>>

Азот

Нахождение в природе. В природе азот находится в свободном виде и в виде соединений. Свободный азот является главной составной частью воздуха (78% по объему). Неорганические соединения азота встречаются в небольших количествах за исключением крупного месторождения натриевой селитры в Чили.
Почва содержит незначительные количества азота в виде солей азотной кислоты.

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2.5 объема азота). Он легче возду­ха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г. При -196 °С азот сжижается, а при -210 °С превращается в снегообразную массу.

Химические свойства. Молекулярный азот—химически малоактивное вещест­во. Это объясняется высокой прочностью молекулы 14,. При комнатной температуре азот реагирует только с литием: 61л +14, = 21л314.

С другими металлами он реагирует при высокой температуре, образуя нитриды. Например:

ЗСа + 14, = Са,14,; 2А1 + 14, = 2А1Т4.

С повышением температуры активность азота значительно увеличивается. Например, при высоком давлении и температуре в присутствии катализатора азот взаимодействует с водородом с образованием аммиака: И, + ЗН, ^ 214Н3.

Прн температуре выше 1200°С или при действии электрических разрядов азот непосредственно соединяется с кислородом: Г*!, + О, = 2ЫО.

Для азота известно много соединений и с другими элементами, но непос­редственным взаимодействием простых веществ они не получаются. Поскольку азот имеет на внешнем энергетическом уровне пять электронов, он может образовывать химические соединения, находясь во всех степенях окисления от +5 до -3 (-1, -2, -3, +1. +2, +3, +4, +5).

Получение. В лаборатории азот можно получить путем разложения нитрита аммония при нагревании: ЫН^О, = N.. + 2Н,0.

Эта реакция может протекать со взрывом, поэтому более безопасно исполь­зовать насыщенные растворы нитрита натрия и хлорида аммония: ЫаЖ), + ЫНр = Ы,+ КаС1 + 2Н,0.

В промышленности азот получают из воздуха, используя разницу температур кипения азота и кислорода.

Применение. Основная область применения азота — синтез аммиака. Азот используется в электротехнике и многих других отраслях помышленности как инертная среда. Соединения азота находят применение в производстве мине­ральных удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Азот:

  1. 28. Азот. Сигма– и пи-связи
  2. Элементы главной подгруппы V группы периодической системы
  3. 29. Общая характеристика подгруппы азота
  4. 15. Общие свойства неметаллов
  5. 47. Титан и его сплавы
  6. Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные нефтяные газы
  7. 1. Предмет органической химии
  8. 12. Водородная связь
  9. 33. Нефть и нефтепродукты
  10. 72. Амины
  11. Важнейшие соединения азота
  12. Бочаров В.В.. Инвестиции. СПб.: — 176 с. (сер. "Завтра экзамен"), 2008
  13. Капферер, Жан-Ноэль. Бренд навсегда: создание, развитие, поддержка ценности бренда, 2007
  14. Предисловие к русскому изданию Настольная книга специалистов по брендингу