Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии
Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов
Основы атомно-молекулярного учения были развиты и впервые применены в химии М.В.
Ломоносовым:а) каждое вещество состоит из мельчайших, неделимых физическими методами. частиц (корпускул, молекул);
б) молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении;
в) молекулы состоят из атомов (элементов):
г) атомы характеризуются определенным размером и массой:
д) молекулы могут состоять из одинаковых или различных атомов.
Массы атомов и молекул выражают в относительных величинах — атомных
единицах массы. Они называются относительными атомными и молекулярными массами соответственно.
Атомная единица массы (а.ем.) — 1/12 часть массы атома йзотопа углерода |2С. Поэтому а.е.м. иногда называют углеродной единицей (у.е.).
Масса 1 у.е. = = 0,012 (кг/молъ)/6 • 10В( 1/моль) = 1.66- 10*27 кг.Атомная масса химического элемента (А^ —величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода ,гС.
Молекулярная масса химического вещества (М^ — масса молекулы, выраженная в а.е.м. Показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома |:С.
Моль — единица количества вещества. Моль равен количеству вещества, содержащему столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и т. д.), сколько атомов содержится в 0.012 кт изотопа углерода 12С. В 0.012 кг ,2С содержится 6.02 • 1023 атомов. Это число обозначается Л' , = 6,02 • Ю23 моль"1 и называется постоянной Авогадро.
Молярная масса (М) — масса 1 моль вещества, величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.
Молярная масса имеет размерность кг/м, но в химии чаще используется размерность г/моль: в этом случае молярная масса численно равна молекулярной массе.Молярный объем — объем I моль вещества (1\г м'/моль). Для веществ в твердом и жидком состоянии чаще используют единицы см3/моль: для газообразных веществ — л/моль.
Основные законы химии
|
Еще по теме Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии:
- 3. Закон сохранения массы. Основное содержание атомно-молекулярного учения
- 15. Учение о законах и государстве Марсилия Падуанского
- 7. Учение Платона о государстве н законах
- 1. Предмет органической химии
- 2 Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
- Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника)., 2012
- Ольга Владимировна Макарова. Шпаргалка по неорганической химии, 2008
- Алена Игоревна Титаренко. Шпаргалка по органической химии, 2010
- 1. Основной закон Федеративной Республики Германии
- И.А. ИЛЬИНКое-что об основных законах будущей России
- 11. 2. Порядок начисления налогов и сборовв Республике Беларусь (по содержанию основных законов)
- Понятие социальной структуры общества. Марксистское учение о классах как основном элементе социальной структуры общества
- 9. Закон об укреплении обороны Соединенных Штатов. (Закон о ленд-лизе)
- 1.1.8. Налоговый кодекс - основной налоговый закон Российской Федерации
- 54. Манифест об усовершенствовании государственного порядка 17 октября 1905 г. Основные государственные законы 1906 г
- 36. Военная присяга — основной закон воинской жизни. Порядок приведения военнослужащих к военной присяге.
- 7. Закон о трудовых отношениях. (Закон Вагнера)
- Закон полярности и Закон вибрации
- 29. УЧЕНИЕ Ж. Б. СЕЯ
- 29. ОНТОЛОГИЯ КАК УЧЕНИЕ О БЫТИИ