Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии

Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заря­женного ядра и отрицательно заряженных электронов

Основы атомно-молекулярного учения были развиты и впервые применены в химии М.В.

Ломоносовым:

а) каждое вещество состоит из мельчайших, неделимых физическими мето­дами. частиц (корпускул, молекул);

б) молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении;

в) молекулы состоят из атомов (элементов):

г) атомы характеризуются определенным размером и массой:

д) молекулы могут состоять из одинаковых или различных атомов.

Массы атомов и молекул выражают в относительных величинах — атомных

единицах массы. Они называются относительными атомными и молекулярными массами соответственно.

Атомная единица массы (а.ем.) — 1/12 часть массы атома йзотопа углерода |2С. Поэтому а.е.м. иногда называют углеродной единицей (у.е.). Масса 1 у.е. = = 0,012 (кг/молъ)/6 • 10В( 1/моль) = 1.66- 10*27 кг.

Атомная масса химического элемента (А^ —величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода ,гС.

Молекулярная масса химического вещества (М^ — масса молекулы, выра­женная в а.е.м. Показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома |:С.

Моль — единица количества вещества. Моль равен количеству вещества, содержащему столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и т. д.), сколько атомов содержится в 0.012 кт изотопа углерода 12С. В 0.012 кг ,2С содержится 6.02 • 1023 атомов. Это число обозначается Л' , = 6,02 • Ю23 моль"1 и называется постоянной Авогадро.

Молярная масса (М) — масса 1 моль вещества, величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Молярная масса имеет размерность кг/м, но в химии чаще используется размерность г/моль: в этом случае молярная масса численно равна молекулярной массе.

Молярный объем — объем I моль вещества (1\г м'/моль). Для веществ в твердом и жидком состоянии чаще используют единицы см3/моль: для газооб­разных веществ — л/моль.

Основные законы химии
Название Формулировка
Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции
Закон посто­янства состава веществ Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
Закон

эквивалентов

При химических реакциях вещества реагируют одно с другим в массовых соотношениях, пропорциональных их эквивалентам
Закон кратных отношений Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из элементов в разных соединениях отно­сятся между собой как целые числа
Закон объемных соотношений Объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как простые целые числа
Закон Авогадро В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержит­ся одно и то же число молекул
Закон суммы тепловых эффектов реакций (закон Гесса) Общий тепловой эффект химической реакции не зависит от тепловых эффектов промежуточных стадий процесса, а зависит только от тепловых эффектов на­чального и конечного состояния реагирующих веществ
Закон действия масс(действую­щих масс) Скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций ре­агирующих веществ.
Математическое выражение закона: V = к[А\[В]. Если реакция выражается условным уравнени­ем пА +тВ = С, то выражение принимает вид: V = к[А]'\В\". Коэффициент к — константа скорости реакции
Периодический закон Свойства химических элементов и их соединений находят­ся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов

| >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии:

  1. 3. Закон сохранения массы. Основное содержание атомно-молекулярного учения
  2. 15. Учение о законах и государстве Марсилия Падуанского
  3. 7. Учение Платона о государстве н законах
  4. 1. Предмет органической химии
  5. 2 Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
  6. Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника)., 2012
  7. 1. Основной закон Федеративной Республики Германии
  8. Ольга Владимировна Макарова. Шпаргалка по неорганической химии, 2008
  9. Алена Игоревна Титаренко. Шпаргалка по органической химии, 2010
  10. И.А. ИЛЬИНКое-что об основных законах будущей России
  11. 11. 2. Порядок начисления налогов и сборовв Республике Беларусь (по содержанию основных законов)
  12. Понятие социальной структуры общества. Марксистское учение о классах как основном элементе социальной структуры общества
  13. 9. Закон об укреплении обороны Соединенных Штатов. (Закон о ленд-лизе)
  14. 1.1.8. Налоговый кодекс - основной налоговый закон Российской Федерации
  15. 54. Манифест об усовершенствовании государственного порядка 17 октября 1905 г. Основные государственные законы 1906 г
  16. 36. Военная присяга — основной закон воинской жизни. Порядок приведения военнослужащих к военной присяге.
  17. 7. Закон о трудовых отношениях. (Закон Вагнера)
  18. Закон полярности и Закон вибрации
  19. 29. УЧЕНИЕ Ж. Б. СЕЯ
  20. 29. ОНТОЛОГИЯ КАК УЧЕНИЕ О БЫТИИ