<<
>>

Алюминий и его соединения

Алюминий. Физические свойства. Чистый алюминий представляет собой легкий серебристо-белый металл, очень пластичный и ковкий.

После серебра и меди металлический алюминий — лучший проводник электричества и тепла

Химические свойства.

Алюминий сравнительно легко отдает валентные электроны, проявляя восстановительные свойства. Металлические свойства алюминия более слабые по сравнению с щелочными и щелочноземельными металлами. В ряду стандартных электродных потенциалов алюминий стоит перед железом и по активности близок к щелочноземельным металлам.

Чистый алюминий устойчив на воздухе, в горячей и холодной воде, в концент­рированных серной и азотной кислотах. Это объясняется тем, что на поверхности алюминия образуется прочная защитная пленка оксида алюминия, которая пре­пятствует дальнейшему взаимодействию. Если оксидную пленку разрушить, то алюминий активно реагирует с водой: 2А1 + 6Н20 = 2А!(ОН), + ЗН21\

Очищенный алюминий так же легко реагирует с разбавленными растворами кислот: 2А1 + 6НС1 = 2А1С1, + ЗН/Г.

На холоде алюминий не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами.С горячими растворами этих кислот алюминий реагирует, но водород при этом не выделяется:

Al + 6HNO, = Al(NOj)3 + 3NO, + ЗН20. Алюминий вступает в реакцию с галогенами: 2А1 + ЗВг2 = 2А1Вг3 В присутствии влаги в качестве катализатора порошок алюминия бурно реагирует с йодом: 2А1 + 31, = 2А113

При высоких температурах (700-2000°С) алюминий вступает в реакцию с серой, азотом и углеродом, образуя сульфид A1,S3, нитрид A1N и карбид А14С3 соответственно.

Алюминий легко растворяется в щелочах, при этом образуются алюминаты: 2А1 + 2NaOH + 6Н,0 =.2Na[Al(OH)4) + 3H,Î.

При нагревании порошок алюминия воспламеняется и сгорает ослепитель­ным пламенем: 4А1 + ЗО, = 2А1,03.

При этом выделяется большое количество энергии. Эта особенность алюми­ния широко используется для получения различных металлов из оксидов путем восстановления их алюминием (алюмотермия)

Оксид алюминия.

Физические свойства. Белое, твердое, нерастворимое в воде и очень тугоплавкое вещество. Природные кристаллы оксида алюминия (корунд), окрашенные в разные цвета за счет примесей, относятся к драгоценным камням (сапфиры, аметисты, рубины)

Химические свойства. Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует с ней. Он амфотерен. т. е. взаимодействует и с щелочами, и с кислотами:

а) с соляной кислотой:

А1,03 + 6НС1 = 2А1С1, + ЗН,0;

б) при сплавлении с твердым гидроксидом натрия:

А1,03 + 2NaOH = 2NaA102 + Н20;

в) с раствором гидроксида натрия:

А1203 + 2NaOH + ЗН,0 = 2Na[Al(OH)4], Являясь амфотерным соединением, оксид алюминия может взаимодейство­вать не только с кислотами и щелочами, но и с карбонатами щелочных металлов (при сплавлении): А1,03 + Ыа2СОэ = 2NaA10, + С02. а также с кислыми солями (при сплавлении):

А1,03 + 6KHSO, = A1,(S04)3 + 3K2S04 + зн2о. Гидроксид алюминия. Физические свойства. Свежеосажденный гидроксид алюминия представляет собой белый студенистый осадок, нерастворимый в воде, но легко растворимый в кислотах и сильных щелочах.

3. Зак. 482

Химические свойства. Гидроксил алюминия имеет амфотерный характер, хотя как кислотные, так и основные свойства выражены у него очень слабо:

а) А1(ОН), + ЗНС1 = А1С13 + ЗН,0; А1(ОН), + ЗН* = АР + ЗН,0;

б) А1(ОН)3 + ЫаОН = Ыа(А1(ОН)4|; А1(ОН), + ОН" = 1А1(ОН)4>.

Как видно из приведенных уравнений реакций, в кислой среде преобладает ион АР, а в щелочной преимущественно образуется ион [ А1(ОН)4|", он является наиболее устойчивым.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Алюминий и его соединения:

  1. 60. Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
  2. 44. Алюминий; влияние примесей на свойства алюминия; деформируемые и литейные алюминиевые сплавы
  3. 61. Оксид и гидроксид алюминия
  4. Цель государства всегда одна и та же — ограничить человека, приручить его, подчинить его, поработить его.Макс Штирнер.
  5. 7. Классификация органических соединений
  6. 3. Особенности органических соединений
  7. Важнейшие соединения азота
  8. Классификация неорганических соединений
  9. Кислородсодержащие органические соединения
  10. 6. Гомологические ряды органических соединений