<<
>>

Серная кислота

Серпам кислота — сильная двухосновная кислота, диссоциирует в две ступени:

Н^О, ±5 Н+ + ИБО - ИБО/ ±5 Н* + БО/.

Физические свойства. Серная кислота — бесцветная, малолетучая маслянис­тая жидкость с плотностью 1,84.

Продажная серная кислота обычно содержит 96,5% Н2Б04. Серная кислота хорошо растворяется в воде, является сильным водоотнимающим средством. Растворение сопровождается выделением боль­шого количества тепла, так как идет образование гидратов Н,Б04 • Н20.

Химические свойства. Сильный окислитель. Разбавленная серная кислота растворяет металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода. Например: Ре + Н,Б04 = РеБ04 + Н,Т. Металлы, стоящие правее водорода, в разбавленной серной кислоте не растворяются.

Концентрированная серная кислота при обычных условиях со многими металлами не реагирует. При нагревании она взаимодействует почти со всеми ме­таллами за исключением золота, платины и некоторых других. При взаимодейс­твии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.

Кислота вначале окисляет металл до оксида, а потом взаимодействует с оксидом металла. Суммарный процесс можно выразить следующим уравнением: Си + 2Н,804 = СиБ04 + 2Н20 + 502Т.

При взаимодействии с более активными металлами продуктами восста­новления могут быть как БО,, так и свободная сера и сероводород. Некоторые металлы, например, железо, с концентрированной серной кислотой не взаимо­действуют. Это связано с тем, что на поверхности таких металлов образуется плотная оксидная пленка, предохраняющая их от дальнейшего растворения. Концентрированная серная кислота при нагревании может окислять и неме­таллы. например, серу, углерод:

Б + 2Н,504 = ЗБО/Г + 2Н,0.

Получение. Химические основы производства серной кислоты контактным способом.

В основе получения серной кислоты контактным способом лежат три процесса:

1)синтез сернистого газа: БО,: 4РеБ, + I Ю, = 2Ре,0, + 8502;

2) окисление: БО, в БО,: 250, + 02 ^ 2БОу"

Окисление 50, в Б03 происходит в контактном аппарате при высокой температуре (450 °С) в присутствии катализатора (У-,0, или сульфат ванадила У0504);

3) поглощение Б03 98% раствором серной кислоты.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Серная кислота:

  1. 27. Свойства серной кислоты и ее практическое значение
  2. 53. Муравьиная и уксусная кислоты
  3. 51. Одноосновные карбоновые кислоты
  4. 82. Нуклеиновые кислоты
  5. 75. Амиды кислот
  6. 54. Пальмитиновая и стеариновая кислоты
  7. 33. Азотная кислота
  8. Кислоты
  9. 52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
  10. 43. Соли кремниевой кислоты
  11. 36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
  12. 72. Соли соляной кислоты
  13. 40. Оксиды углерода. угольная кислота