Серная кислота
Н^О, ±5 Н+ + ИБО - ИБО/ ±5 Н* + БО/.
Физические свойства. Серная кислота — бесцветная, малолетучая маслянистая жидкость с плотностью 1,84.
Продажная серная кислота обычно содержит 96,5% Н2Б04. Серная кислота хорошо растворяется в воде, является сильным водоотнимающим средством. Растворение сопровождается выделением большого количества тепла, так как идет образование гидратов Н,Б04 • Н20.Химические свойства. Сильный окислитель. Разбавленная серная кислота растворяет металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода. Например: Ре + Н,Б04 = РеБ04 + Н,Т. Металлы, стоящие правее водорода, в разбавленной серной кислоте не растворяются.
Концентрированная серная кислота при обычных условиях со многими металлами не реагирует. При нагревании она взаимодействует почти со всеми металлами за исключением золота, платины и некоторых других. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.
Кислота вначале окисляет металл до оксида, а потом взаимодействует с оксидом металла. Суммарный процесс можно выразить следующим уравнением: Си + 2Н,804 = СиБ04 + 2Н20 + 502Т.При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как БО,, так и свободная сера и сероводород. Некоторые металлы, например, железо, с концентрированной серной кислотой не взаимодействуют. Это связано с тем, что на поверхности таких металлов образуется плотная оксидная пленка, предохраняющая их от дальнейшего растворения. Концентрированная серная кислота при нагревании может окислять и неметаллы. например, серу, углерод:
Б + 2Н,504 = ЗБО/Г + 2Н,0.
Получение. Химические основы производства серной кислоты контактным способом.
В основе получения серной кислоты контактным способом лежат три процесса:
1)синтез сернистого газа: БО,: 4РеБ, + I Ю, = 2Ре,0, + 8502;
2) окисление: БО, в БО,: 250, + 02 ^ 2БОу"
Окисление 50, в Б03 происходит в контактном аппарате при высокой температуре (450 °С) в присутствии катализатора (У-,0, или сульфат ванадила У0504);
3) поглощение Б03 98% раствором серной кислоты.
Еще по теме Серная кислота:
- 27. Свойства серной кислоты и ее практическое значение
- 53. Муравьиная и уксусная кислоты
- 51. Одноосновные карбоновые кислоты
- 82. Нуклеиновые кислоты
- 75. Амиды кислот
- 54. Пальмитиновая и стеариновая кислоты
- 33. Азотная кислота
- Кислоты
- 52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
- 43. Соли кремниевой кислоты
- 36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
- 72. Соли соляной кислоты
- 40. Оксиды углерода. угольная кислота