<<
>>

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин

Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов (глико- лен). Их общая формула — С^Н^ОН),.

Номенклатура. Названия двухатомных спиртов образуются так же, как и одноатомных, но перед окончанием -ол ставят 1-реческое числительное, кото­рое обозначает число гидроксогрупп.

Например, двухатомные спирты имеют окончание ч)иол, трехатомные — -триол и т. д. После этих окончаний цифрами указывают положение гидроксогрупп в углеродной цепи. По систематической номенклатуре этиленгликоль носит название этандпол-1,2.

Физические свойства. Этиленгликоль — бесцветная, сладкая на вкус жид­кость, не имеющая запаха. Этиленгликоль ядовит, хорошо смешивается с водой и спиртом.

Получение и применение. Этиленгликоль применяют для приготовления антифризов, синтетического волокна лавсана.

Получают этиленгликоль:

а) при окислении этилена раствором перманганата калия:

СН2=СН, + Н,0 + |01 СН,ОН-СН,ОН;

б) щелочным гидролизом дихлорэтана:

СН2С1-СН:С1 + 2№ОН СН,ОН-СН,ОН + 2ЫаС1.

Химические свойства

Реакции Уравнения
С металлами (реакция замещения) СН,ОН СН,0№ 2| +2Ыа->2| +Н2 СН,ОН СН.ОЫа
С гидроксидом меди (II).
Качественная реакция
2СН,ОН-СН,ОН + Си(ОН),—> 2Н* + гликолят меди (синее окрашивание)
С щелочами СН,ОН СН,ОЫа

I " + 2ЫаОН | + 2Н20 СН,ОН СН,ОЫа

Реакции Уравнения
Окисление СН,ОН СНО СООН

I +№) I +[01 | СН2ОН СНО СООН

диальдегид щавелевая кислота

Глицерин

Глицерин — представитель трехатомных спиртов. Его название по система­тической номенклатуре — пропантриол-1,2,3; эмпирическая формула —С3НкО} или С3Н5(ОН)3.

Физические свойства. Глицерин — бесцветная, вязкая, сиропообразная жидкость, без запаха, сладкая на вкус. Она тяжелее воды, кипит при 290 °С, смешивается с водой в любых соотношениях.

Химические свойства. По химическим свойствам глицерин очень близок к этиленгликолю. Атомы водорода гидроксогрупп могут замещаться на металл, образуя глицераты.

Глицерин взаимодействует с гидроксидом меди (II), образуя ярко-синий глицерат меди.

Важное практическое значение имеет реакция взаимодействия глицерина с азотной кислотой с образованием нитроглицерина.

С карбоновыми кислотами глицерин образует сложные эфнры — жиры и масла.

Получение и применение. В природе в свободном виде глицерин не встреча­ется. Его получают из растительных и животных жиров. Разработаны синтети­ческие способы получения глицерина из пропилена, что позволяет экономить пищевые жиры. Из глицерина получают нитроглицерин, который является сильным взрывчатым веществом. 1% спиртовой раствор нитроглицерина ис­пользуется в медицине как лекарство при сердечных заболеваниях.

Глицерин используют в парфюмерии, текстильной и пищевой промышлен­ности, производстве антифризов, пластмасс.

<< | >>
Источник: Копылова H.A.. Шпаргалка по химии / H.A. Копылова. — Изд. 2-е. — Рос­тов н/Д : Феникс,— 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин:

  1. 44. Многоатомные спирты
  2. 37. Предельные спирты
  3. 39. Гомологический ряд спиртов
  4. 38. Строение этилового спирта
  5. 40. Химические свойства и применение предельных одноатомных спиртов
  6. 42. Спирты как производные углеводородов. Промышленный синтез метанола
  7. 1.3.1. Спирт этиловый и спиртосодержащая продукция 1.3.2. Алкогольная продукция
  8. Статья 179.2. Свидетельства о регистрации организации, совершающей операции с денатурированным этиловым спиртом
  9. Кислородсодержащие органические соединения
  10. 59. Глюкоза. Физические свойства
  11. 56. Жиры и углеводы
  12. Подакцизные товары, их состав и особенность акцизного налога
  13. 2.1.5. Ставки акцизов
  14. 2.1.2. Подакцизные товары и подакцизное минеральное сырье
  15. 60. Химические свойства глюкозы и ее применение