Хлор
Нахождение в природе. Благодаря высокой химической активности хлор встречается в природе в виде соединений.
В земной коре доля хлора составляет 0,2%. Важнейшими соединениями хлора являются: поваренная соль или хлорид натрия NaCl. хлорид калия или сильвин KCl, хлорид магния MgCl,, сильвинит KCl • NaCl, карналлит KCl • MgCl, • 6Н,0 и другие. Соединения хлора содержатся в водах озер, рек и морей.Фтические свойства. Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета, с резким запахом. Тяжелее воздуха в 2,5 раза. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях.
Химические свойства. У атома хлора имеется один неспаренный электрон на 3/;-подуровне. Поэтому в обычном, невозбужденном состоянии хлор одновалентен. В возбужденном состоянии атома хлора электроны переходят с Ър- и 3.у-подуровней на Зс/-подуровень. Поэтому хлор проявляет нечетную переменную валентность 1. 3. 5, 7.
Хлор вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и инертных газов.
Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции взаимодействия хлора с металлами. Например, 2Na + С12 = 2NaCl.Предварительно нагретый порошок железа загорается в хлоре с образованием хлорида железа (III):
2Fe + ЗС1, = 2FeCI3.
Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы хлора присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Следовательно, хлор — очень сильный окислитель.
Хлор взаимодействует также со многими неметаллами: Si + 2С1, = SiCl4; 2Р + ЗС1, = 2РС13.
Цепная реакция взаимодействия хлора с водородом.
При нагревании или на прямом солнечном свету реакция протекает со взрывом по цепному механизму:
Cl, + hv С1 + С1;
С1 + Н2 HCl + Н. Н + Cl, HCl + Cl;
Cl + Н, HCl + Н и так далее.
Хлор способен взаимодействовать со сложными веществами: С12 + КВг = 2КС1 + Вг2.
Хлор реагирует с водой, образуя две кислоты — сильную (соляную) и слабую (хлорноватистую): С1, + Н,0 НС1 + НСЮ.
Получение. В лабораторных условиях хлор получают из соляной кислоты, действуя на нее различными окислителями. Например: МпО, + 4НС1 = МпС12 + С1, + 2Н,0.
Аналогично получают хлор, действуя на соляную кислоту другими окислителями (КМпОг КСЮ,, СаОС!,). В промышленности хлор получают электролизом растворов или расплавов соляной кислоты.
Применение. Хлор используется для отбелки тканей, для получения соляной кислоты, белильной извести, инсектицидов. С помощью хлора проводят стерилизацию питьевой воды. Хлор применяют для синтеза хлорпроизводных органических соединений. Некоторые из них используют для получения пластмасс, синтетических волокон, искусственной кожи и каучука.
Еще по теме Хлор:
- 20. Хлор. Хлороводород и соляная кислота
- Галогены
- 15. Общие свойства неметаллов
- 43. Понятие о ядохимикатах
- 19. Общая характеристика подгруппы галогенов
- Бочаров В.В.. Инвестиции. СПб.: — 176 с. (сер. "Завтра экзамен"), 2008
- Капферер, Жан-Ноэль. Бренд навсегда: создание, развитие, поддержка ценности бренда, 2007
- Предисловие к русскому изданию Настольная книга специалистов по брендингу
- Предисловие к третьему изданию Объединение бренда и бизнеса
- ЧАСТЬ ПЕРВАЯ.Почему брендинг является стратегическим
- ГЛАВА 1.Рассмотрим капитал бренда
- Рассмотрим капитал бренда
- Что такое бренд?
- Дифференциация между активами, силой и ценностью брендов
- Мониторинг капитала бренда
- Добрая воля : соединение финансов и маркетинга
- Как бренды создают ценность для потребителей
- Как бренды создают ценности для компании
- Корпоративная репутация и корпоративный бренд
- ГЛАВА 2. Стратегическое значение брендинга