Химическая связь
Виды химической связи
|
Гибридизация атомных орбиталей — «смешение» валентных орбиталей, выравнивание их по форме и энергии.
Гибридизация орбиталей может происходить в том случае, когда в образовании связей одновременно участвуют электроны, которые принадлежат к различным типам орбиталей. Гибридизация обусловливает более сильное перекрывание электронных облаков и приводит к образованию более прочных связей.Виды гибридизации
|
Классификация химических реакций
|
Признак | Реакции | Примеры |
Обратимость | Обратимые (реакции, протекающие одновременно во взаимопротивоположных направлениях). Необратимые (реакции, идущие в одном направлении и протекающие до конца) | Н, + 122=г 2Н1 N>34,^ 2ИН, Ъп + 2НС1 гпС1, + Н,Т |
Изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ | Реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции (протекают с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ) | Н"М*ч0,-:+К+,0--Н" = = К"Ы*503-:+ Н/'О-- 2К*'С1+50,~2 = = 2К+,СН + ЗО", |
По участию катализатора | Каталитические — реакции, протекающие в присутствии катализатора. Некаталитические — реакции, протекающие без участия катализатора | СН^СН, + Н, сн;—сн, №ОН + НС1 = = ЫаС1 + Н20 |
По фазовому состоянию | 1 омогенные реакции (реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии). У етерогенные реакции (реагирующие вещества находятся в различных агрегатных состояниях) | Н, + 2Н1 г г г Ъп + 2НС1 = гпСЦ + н,Т ТВ ж г |
Валентность и степень окисления
Валентность определяется числом химических свячен, которыми данный атом соединен с другими.
Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Число связей, которые может образовать атом, равно числу его неспаренных электронов. Для двух- и трехатомных молекул валентность атома элемента определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, поэтому валентность не имеет знака. В простом веществе валентность равна нулю. За единицу валентности принята валентность водорода. Валентные электроны—электроны, которые участвуют в образовании химических связей между атомамиСтепень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. Степень окисления может иметь нулевое, положительное и отрицательное значение. Отрицательное значение степени окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов или же общее электронное облако смещено в их сторону. Так, атом фтора имеет постоянную степень окисления, равную -1. Положительные степени окисления имеют элементы, отдающие электроны или электронное облако смещено от них к другим атомам. Например, щелочные металлы обычно имеют степень окисления +1. Нулевые значения степени окисления имеют элементы в простых веществах. В молекулах водорода, хлора, азота электронное облако в равной степени принадлежит обоим атомам.
Окислительно-восстановитетьныс реакции
|
Классификация окислнтельно-восстановительных реакций
Межмолекулярные реакции. К межмолекулярным относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. К этому типу относятся все ранее рассмотренные окислительно-восстановительные реакции: Мп*"*0, + 4НС1- = Мп+2С1, + С1,° + 2Н,0.
Внутримолекулярные реакции. Характерной особенностью этого типа реакций является то. что одна составная часть молекулы выполняет функцию донора электронов (восстановителя), а другая — их акцептора (окислителя): 2Н,0 = 2Н, + О,; ЫН4Ы02 = 1М* + 2Н,0.
Реакции диспропорциониронания характерны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления. В процессе реакции происходит одновременное увеличение и уменьшение степени окисления атомов одного и того же элемента:
4^С1*50, = ЗЫаСГ'О, + N301"; ЗНЬТЮ, = + 2Ы+20 + Н,0.
Реакции компропорционирования: атомы окислителя и восстановителя являются атомами одного химического элемента с различной степенью окисления и могут входить как в состав одного вещества, так и в состав различных веществ:
— N,"0 + 2Н:0; 2Н,5"2 + 8+
Еще по теме Химическая связь:
- 5. Изомерия. Электронное строение атомов элементов малых периодов. Химическая связь
- Скорость химических реакций
- 46. Химические свойства металлов
- 6. Теория химического строения
- 13. Превращение энергии при химических реакциях
- 4. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова
- Социология и физико-химические науки
- 60. Химические свойства глюкозы и ее применение
- 10. Химические свойства метана и его гомологов
- ХИМИЧЕСКОЕ РЕШЕНИЕ
- 46. Альдегиды и их химические свойства
- Теория химического строения органических соединений A.M. Бутлерова
- Энергия активации. Тепловой эффект химических реакций
- 28. Химические свойства бензола
- 65. Сахароза, ее физические и химические свойства
- 69. Химические свойства целлюлозы и ее применение